Bảng tính tan được dùng làm xác lập coi liệu hóa học hoá học tập tan hoặc kết tủa nội địa. Chiều dọc và chiều ngang là những anion và cation, Lúc nhưng mà kết phù hợp với nhau (là giao phó của cột và hàng) thì tiếp tục đi ra hóa học cần thiết tra cứu giúp. Đối với những hóa học nhưng mà có tương đối nhiều thể hydrat, bảng tiếp tục người sử dụng hydrat này nhưng mà hoà tan rất tốt. Một số hóa học cho dù ko tan sẽ không còn kết tủa ngay lập tức tức tốc nhưng mà rất cần được đợi một khi hoặc hơ lạnh lẽo bên trên ngọn lửa thì mới có thể kết tủa. Độ tan của hóa học được đo bên trên áp suất 1 atm và nhiệt độ phỏng 25 °C (298.15 K).
| T | tan | 0.01 – 50 mL |
| I | ít tan | 50 mL – 10 L |
| K | không tan (kết tủa) | >10 L |
| R | phản ứng với nước | — |
| X | phản ứng khác | — |
| ? | không rõ | — |
| Tên và kí hiệu của ion | Hydroxide OH− |
Fluoride F− |
Chloride Cl− |
Bromide Br− |
Iodide I− |
Sulfide S2− |
Cyanide CN− |
Thiocyanat SCN− |
Perchlorat ClO− 4 |
Nitrat NO− 3[a] |
Carbonat CO2− 3[a] |
Sulfat SO2− 4 |
Phosphat PO3− 4 |
Acetat C 2H 3O− 2 |
Oxalat C 2O2− 4 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Hydro H+ | T | T | T | T | T | T | T | T | T | T | T | T | T | T | T |
| Amoni NH+ 4[a] |
T | T | T | T | T | R | T | T | T | T | T | T | T | T | T |
| Lithi Li+ | T | I | T | T | T | R | T | T | T | T | I | T | I | T | T |
| Natri Na+ | T | T | T | T | T | R | T | T | T | T | T | T | T | T | T |
| Kali K+ | T | T | T | T | T | R | T | T | I | T | T | T | T | T | T |
| Beryli Be2+ | K | T | T | T | R | R | R | T | T[2] | T | I | T | T | T | K |
| Magnesi Mg2+ | K | I | T | T | T | R | R | T | T | T | I | T | K | T | I |
| Calci Ca2+ | I | K | T | T | T | R | R | T | T | T | K | I | K | T | I |
| Stronti Sr2+ | I | I | T | T | T | I | T | T | T | T | K | I | I | T | K |
| Bari Ba2+ | T | I | T | T | T | R | T | T | T | T | I | K | K[3] | T | K |
| Nhôm Al3+ | K | I | T | T | T[b] | R | R | T | T[4] | T | R | T | K | T | K |
| Mangan(II) Mn2+ | K | I | T | T | T | K | T | K | T[5] | T | K | T | K | T | K |
| Sắt(II) Fe2+ | K | I | T | T | T | K | T | T | T | T | K | T | K | T | I |
| Cobalt(II) Co2+ | K | I | T | T | T | K | K | T | T[6] | T | K | T | K | T | K |
| Nickel(II) Ni2+ | K | T | T | T | T | K | K | T | T | T | K | T | K | T | K[7] |
| Đồng(II) Cu2+ | K | I | T | T | X | K | K | K | T | T | R | T | K | T | K |
| Kẽm Zn2+ | K | I | T | T | T | K | K | T | T[8] | T | K | T | K | T | K |
| Thiếc(II) Sn2+ | K | T | T | T | T | K | ? | K[9] | T[10] | T | K | T | K | R | I |
| Thủy ngân(II) Hg2+ | K | R | T | T | K | K | T | I | T[11] | T | K | R | K | T | I[12] |
| Chì(II) Pb2+ | I | I | I | I | I | K | I | I | T[13] | T | K | K | K | T | K |
| Chromi(III) Cr3+ | K | I | T | I | T | K | T | T | T | T | K | T | K | T | ? |
| Sắt(III) Fe3+ | K | T[c] | T | T | R | K | T | T | T | T | R[14] | T | I | K | I |
| Bạc Ag+ | K | T | K | K | K | K | K | K | T | T | K | I | K | I | K |
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Độ tan
- Bảng phỏng tan
Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b c Các hóa học nhưng mà đem gốc amoni (NH+
4), chlorate (ClO−
3), hoặc nitrat (NO−
3) luôn luôn trực tiếp tan. Các hóa học nhưng mà đem gốc cacbonat (CO2−
3) ko tan, trừ Lúc hóa học đem sắt kẽm kim loại kiềm hoặc ion amoni.[1] - ^ Điện ly ko trả toàn
- ^ FeF3 khan tan không nhiều nội địa, song hydrat FeF3·3H2O tan nhiều nội địa.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ “Solubility Table”. intro.chem.okstate.edu.
- ^ Birgitta Carell; Åke Olin (1961). “Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. 37. Application of the Self-Medium Method vĩ đại the Hydrolysis of Beryllium Perchlorate”. Acta Chemica Scandinavica (bằng giờ đồng hồ Anh). 15: 1875–1884. doi:10.3891/acta.chem.scand.15-1875.
- ^ Hazen, Jeffery L.; Cleary, David A. (2 mon 7 năm 2014). “Yielding Unexpected Results: Precipitation of Ba3(PO4)2 and Implications for Teaching Solubility Principles in the General Chemistry Curriculum”. Journal of Chemical Education. 91 (8): 1261–1263. doi:10.1021/ed400741k.
- ^ Laurence S. Foster (1939). “(I) The Reaction of Gallium with Perchloric Acid and (II) the Preparation and Properties of Gallium Perchlorate Hydrates”. Journal of the American Chemical Society (bằng giờ đồng hồ Anh). 61 (11): 3122–3124. doi:10.1021/ja01266a041.
- ^ “44318 Manganese(II) perchlorate hexahydrate, 99.995% (metals basis)”. Alfa Aesar. Alfa Aesar. Truy cập ngày 16 mon 9 năm 2022.
- ^ E. Kamieńska-Piotrowicz (1999). “Conductometric Studies of Cobalt(II) Perchlorate in Acetonitrile-Water Solutions”. Zeitschrift für Physikalische Chemie (bằng giờ đồng hồ Anh). 210 (1). doi:10.1524/zpch.1999.210.Part_1.001.
- ^ J. A. Allen (1953). “The Precipitation of Nickel Oxalate”. J. Phys. Chem. (bằng giờ đồng hồ Anh). 57 (7): 715–716. doi:10.1021/j150508a027.
- ^ Lili Lin; Xiaohua Liu; Xiaoming Feng (2014). “Zinc(II) Perchlorate Hexahydrate”. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (bằng giờ đồng hồ Anh). John Wiley & Sons, Ltd. doi:10.1002/047084289X.rn01657.
- ^ Tewfik B. Absi; Ramesh C. Makhija; Mario Onyszchuk (1978). “Synthesis and vibrational spectra of tin(II) isothiocyanate adducts with some O- and N-donor ligands”. Canadian Journal of Chemistry (bằng giờ đồng hồ Anh). 56 (15): 2039–2041. doi:10.1139/v78-333.
- ^ C.G.Davies; J.D.Donaldson (1968). “Tin(II) perchlorate trihydrate”. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (bằng giờ đồng hồ Anh). Chelsea College of Science and Technology. 30 (10): 2635–2639. doi:10.1016/0022-1902(68)80389-6.
- ^ Franco Cristiani; Francesco Demartin; Francesco A. Devillanova; Angelo Diaz; Francesco Isaia; Gaetano Verani (1990). “Reactivity of Mercury(II) Perchlorate Towards 5,5 -Dimethylimidazolidine-2- Thione-4-One. Structure of Bis(5,5-Dimethylimidazolidine-2-Thione-4-One)Mercury(II) Perchlorate Triaquo”. Journal of Coordination Chemistry (bằng giờ đồng hồ Anh). 21 (2): 137–146. doi:10.1080/00958979009409182.
- ^ “Properties of substance: mercury(II) oxalate Group of substances:”. Chemister (bằng giờ đồng hồ Anh). Chemister. Truy cập ngày 13 mon 9 năm 2022.
- ^ H. H. Willard; J. L. Kassner (1930). “PREPARATION AND PROPERTIES OF LEAD PERCHLORATE”. Journal of the American Chemical Society (bằng giờ đồng hồ Anh). ACS Publications. 52 (6): 2391–2396. doi:10.1021/ja01369a027.
- ^ “Iron (III) Carbonate Formula”. softschools.com. tr. 1. Truy cập ngày 19 mon 8 năm 2022.
Bình luận